Cálculo del porcentaje en peso

Conceptos fundamentales

En este tutorial, se le presentará un cálculo llamado porcentaje en peso. Para entenderlo bien, también veremos un ejemplo.

Temas tratados en otros artículos

¿Qué es el porcentaje en peso?

El porcentaje en peso, también denominado composición porcentual en masa, puede abreviarse como $p/p\%$ . Se refiere a un tipo de cálculo que permite hallar la proporción entre el soluto y la solución. Puedes utilizar la siguiente ecuación para resolver problemas de ejemplo:

$\begin{align*} {\% \text{en peso} = \frac{\text{gramos soluto}}{\text{gramos soluto} + \text{gramos disolvente}} \left(x100\right)} \end{align*}$

solvent solute solution percent by weight calculation

Cómo calcular el porcentaje en peso

Cuando hagas este cálculo, la forma de llegar a la respuesta dependerá de la información que te den. Sin embargo, cada método termina de la misma manera: necesitas encontrar la proporción de cuántos gramos de soluto hay por el total de gramos de solución.

Primero, cuando hagas cualquier cálculo, tienes que asegurarte de que estás utilizando unidades consistentes. A veces se dan las cantidades en gramos, pero a veces hay que hacer algún trabajo extra para obtener las mismas unidades. Por ejemplo, si una cantidad se da en miligramos y la otra en kilogramos, tendrás que convertirla utilizando las conversiones correctas. También puedes tener una cantidad en moles, que puedes convertir utilizando la masa molar. A partir de ahora, nos referiremos a las unidades en gramos para mantener la coherencia.

A continuación, tienes que hallar los gramos totales de disolución, que incluyen el disolvente y el soluto. Ya deberías tener los gramos de soluto, así que puedes utilizar los mismos métodos para hallar los gramos de disolvente.

Por último, se introducen los números en la ecuación del porcentaje en peso y se obtiene la respuesta.

Veamos un ejemplo abajo para entender mejor este cálculo.

Ejemplo de porcentaje en peso

Determinar el porcentaje en peso de cloruro sódico en la siguiente solución: $1.75\text{moles}$ of NaCl ( $58.44\text{g/mol}$ ) disuelto en $0.550\text{kg}$ de H₂O desionizada.

Para empezar este problema, necesitamos convertir nuestra información a la misma unidad, en este caso, gramos. Usando masas molares y conversiones de unidades, podemos encontrar los gramos de soluto (NaCl) y disolvente (Agua).

$\begin{align*} {1.75\text{mol}NaCl \cdot \frac{58.44\text{g}NaCl}{1\text{mol}NaCl} &= 102.27\text{g}NaCl} \\ {0.550\text{kg} H_{2}O \cdot \frac{1000\text{g}H_{2}O}{1\text{kg}H_{2}O} &= 550\text{g}H_{2}O} \end{align*}$

Ya que tenemos toda la información que necesitamos, el paso final es introducir todo en nuestra fórmula. Al hacerlo, vemos que esta solución tiene un $15.68\%$ de NaCl.

$\begin{align*} {\% \text{en peso} = \frac{\text{gramos soluto}}{\text{gramos soluto} + \text{gramos disolvente}} = \frac{102.27\text{g}}{102.27\text{g} + 550\text{g}} = \frac{102.27\text{g}}{652.27\text{g}} = 0.1568\left(x100\right) = 15.68\%} \end{align*}$

Porcentaje en peso Problemas de práctica

Problema 1

Calcular el porcentaje en peso de ácido acético (CH₃COOH) ( $60.05\text{g/mol}$ ) en una disolución acuosa de $1.00\text{M}$ . Supongamos que el agua tiene una densidad de $1.00\text{g/mL}$ .